Molécules apolaire

comment connaitre si une molécule est apolaire ?

• Cas n 1: corps simple

Si la molécule n’a qu’une seule sorte d’éléments (il s’agit d’un corps simple) alors aucune de ses liaisons n’est polarisée et elle est nécessairement apolaire.

Exemples
Le dioxygène O2, le diazote N2, le dichlore Cl2

• Cas n 2: liaisons non polarisées

Si une molécule est composée d’éléments dont les différences d’électronégativité sont trop faible alors aucune de ses liaisons n’est polarisée et elle est elle-même apolaire.
C’est en particulier le cas des hydrocarbures constitués uniquement de carbone et d’hydrogène.

Exemples
Le méthane CH4, l’ethène (acétylène) C2H4

Comment prouver qu’une molécule est apolaire malgré des liaisons polarisées ?

Il est possible de prouver que les polarisations se compensent de trois manières différentes :

Méthode 1: en montrant que la somme des vecteurs moments dipolaires est nulle.
Exemple du dioxyde de carbone CO2

Méthode 2: en montrant que le centre des charges partielles positives coïncide avec le centre des charges partielles négatives
Exemple du dioxyde de carbone CO2

Méthode 3: en montrant que la molécule dispose d’un centre de symétrie (chaque atome est l’image d’un autre atome par symétrie centrale) car cette symétrie implique que les centre des charges partielles positives soit situé au même point que le centre des charges partielles négatives.

Exemple du dioxyde de carbone CO2